内容说明
本文由岸知库按通用考试知识独立整理。涉及政策、法律和考试安排时，请以当期权威文件为准。
1、溶液：将一种或多种物质（溶质）溶解到另一种物质（溶剂）中，形成的均一、稳定的混合物。（例如：盐水、糖水）
在溶解过程中，没有质量凭空产生或消失，只是物质均匀地混合在了一起。2、溶质：被溶解的物质（例如：盐、糖）。
3、溶剂：用来溶解溶质的物质（最常见的是水）。
一、核心公式
1、质量守恒定律：溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量
2、浓度公式：浓度 = 溶质质量 ÷ 溶液质量 × 100% （变形公式：溶质 = 浓度 × 溶液质量；溶液质量 = 溶质 ÷ 浓度）
3、公式解释：将10克食盐溶解在90克水中。
- 溶质质量是你加入的盐的质量，为10克；
- 溶剂质量是你使用的水的质量，为90克；
- 溶液质量是最后得到的这碗完整的汤的质量，为 10+90=100克；
- 那么浓度可知为 10÷100×100%=10%。
二、题型（变化）
在变化过程中，溶质可能不变（如稀释、蒸发），也可能变化（如混合或反复操作），需根据具体情境灵活运用公式。
1、稀释
特点：向原溶液中添加溶剂（如水），使浓度降低。稀释前后溶质质量不变，溶液质量增加。